Question

（2010?濟南一模）自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情，引起了全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學式為

KHCO₃

，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是

H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有污染性

．
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應的離子方程式（可不必配平）：

2MnO^-₄+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1molClO₂生成時轉移的電子個數(shù)是

N_A

．

Answer 1

分析：（1）①由元素守恒和原子守恒確定產(chǎn)物，根據(jù)雙氧水的產(chǎn)物是否對環(huán)境有影響判斷；
②由H₂O₂→O₂知，雙氧水在反應中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應，在反應中得電子化合價降低，根據(jù)化合價知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時反應后生成水，據(jù)此寫出離子方程式；
（2）根據(jù)化合價變化來計算轉移的電子數(shù)．

解答：解：（1）①由反應KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，氧元素的化合價降低，則產(chǎn)物為水，生成物對環(huán)境無污染，
故答案為：KHCO₃；H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有污染性；
②MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有還原性，H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂，則還原反應為MnO₄^-→Mn²⁺，并由質(zhì)量守恒定律及電荷守恒可知，離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（2）由HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O可知，反應物中Cl元素的化合價既升高又降低，當有1molClO₂生成時，轉移的電子數(shù)為1mol×（4-3）×N_Amol^-1=N_A，故答案為：N_A．

點評：本題考查氧化還原反應、離子反應等知識，考查知識較為綜合，同時注重了對高考考點的考查及利用新信息來考查化學知識，難度不大．