圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列說法一定正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快
C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D．反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
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A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．b降低了活化能，反應(yīng)速率升高，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3kJ•mol-1，

①該反應(yīng)在常溫下    自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有    

Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；

Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；        ⅣCO物質(zhì)的量濃度

     A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是    。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

 

A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ•mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

A．升高溫度     

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來   

D．再充入1molCO2和3molH2

②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n(H2) =2.4 mol；其它條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO2) =0.82 mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ；

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是    ；

③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：    

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。

起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％
C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A．升高溫度     
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來   
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n(H2) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO2) =" 0.82" mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：   

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：

①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

（1）寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式???????????????????????????????????????????? 。

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉

容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。

 

H2O

CO

CO2

H2

甲 （質(zhì)量/g）

1.8

8.4

a

1

乙 （質(zhì)量/g）

1.8

2.8

0

0

 

①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是????????????????? ；達(dá)到平衡

時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為???????? 。

②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答兩個(gè)要點(diǎn)即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

② 已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號表示]。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，

①該反應(yīng)在常溫下    自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有    

Ⅰ混合氣體的密度；               Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；

Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；        ⅣCO物質(zhì)的量濃度

     A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是    。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

 

A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ•mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

A．升高溫度     

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來   

D．再充入1mol CO2和3mol H2

②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n(H2) = 2.4 mol；其它條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO2) = 0.82 mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ；

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是    ；

③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：    

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH=Q，右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則Q______0（填“>”或“<”），工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為________、_________、___________。
（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的_____倍。若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為_________，且欲使開始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是________。

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