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【題目】下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是

A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

【答案】B

【解析】

試題Na2CO3屬于鹽類，CaO屬于氧化物，A錯；H2SO4屬于酸，C錯；Cu2(OH)2CO3屬于鹽類，D錯，選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明甲烷不是平面結構或苯環(huán)中不存在單雙鍵交替結構的是（考慮空間位置關系）（ ）

A.一氯甲烷只有一種B.二氯甲烷只有一種

C.間二甲苯只有一種D.對二甲苯只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃硝酸中放入銅片發(fā)生反應：
（1）待反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是（用離子方程式表示）
（2）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6L（標況）．則所消耗硝酸的物質的量是 mol
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2 ， 使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質的量是 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為：
B.乙烯的結構簡式：C2H4
C.四氯化碳的電子式為：
D.質子數為27、中子數為33的Co原子： Co

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于第二周期的是

A. H B. Al C. O D. Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），現向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是（ ）
A.v（O2）=0.225 molL﹣1min﹣1
B.v（H2O）=0.375 molL﹣1min﹣1
C.v（N2）=0.125 molL﹣1min﹣1
D.v（NH3）=0.250 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月17日，我國第一艘國產航空母艦“中國人民解放軍海軍山東艦”在海南三亞某軍港交付使用。其艦體使用了高強度、耐腐蝕的金屬材料，該主體材料屬于

A.玻璃B.合金鋼C.塑料D.陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

（1）若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；

a．若混合氣體的平均摩爾質量不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉化率增大

c．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小

d．若使用催化劑，會改變反應的途徑，反應的焓變減小

（2）某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數K=50 ，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

物質

CO

H2

CH3OH

物質的量/mol

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示。CO平衡轉化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________，其判斷理由是________。

（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質溶液為酸性，則，負極的反應式為_______________________，正極的反應式為________________________。

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