15.制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下:

已知:(1)
(2)
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)類型:①還原反應(yīng);②取代反應(yīng).
(2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡式.A、F
(4)設(shè)計A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對位
(5)寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(其中兩種) 
a.是苯的對位二取代產(chǎn)物;     b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)參照上述流程圖設(shè)計從X到Y(jié)的合成路線.

分析 苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A為硝基苯(),由B的分子式C6H7N,A中硝基被還原為-NH2生成B,則B為,B與乙酸反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,C再發(fā)生對位硝化反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解生成E,則E為,E發(fā)生信息反應(yīng)生成F,F(xiàn)為;
苯發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯,甲苯在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解生成.甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Y(苯甲酸苯甲酯).

解答 解:苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A為硝基苯(),由B的分子式C6H7N,A中硝基被還原為-NH2生成B,則B為,B與乙酸反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,C再發(fā)生對位硝化反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解生成E,則E為,E發(fā)生信息反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,
(1)反應(yīng)①屬于還原反應(yīng);反應(yīng)②屬于取代反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);
(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(3)根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:;
(4)由于氨基易被氧化,設(shè)計A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對位,
故答案為:防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對位;
(5)C為,滿足下列條件a.是苯的對位二取代產(chǎn)物;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,這樣的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有
故答案為:(其中兩種);

(6)苯發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯,甲苯在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解生成.甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Y(苯甲酸苯甲酯),合成路線流程圖為:,
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物的合成與推斷、對給予信息利用、官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體等,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解給予的反應(yīng)信息是解題關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,是熱點題型,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列電子式書寫錯誤的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金,被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑.以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示:

(1)在形成Ni(CO)4的過程中,碳元素的化合價沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價為0;
(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3,而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+,寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O;
(3)向浸出液A中通入H2S氣體,還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓;
(4)“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因不能,因為冷卻時,CO能與Ni反應(yīng)生成Ni(CO)4
(5)“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu),從而增強(qiáng)對氫氣的強(qiáng)吸附性,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.浸出反應(yīng)所用的NaOH溶液的濃度要大,若NaOH溶液較稀時,則會產(chǎn)生少量的Al(OH)3沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行,請用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋:因為Al溶于堿液生成AlO2-時在水中存在下列平衡:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-,OH-濃度過小,對AlO2-的水解的抑制作用小,所以,產(chǎn)生的Al(OH)3就會沉積下來進(jìn)而阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行;
(6)浸出液B可以回收,重新生成鋁以便循環(huán)利用.請設(shè)計簡單的回收流程:浸出液B→Al(OH)3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{冰晶石、熔融}$Al.(示例:CuOCu2+Cu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.短周期元素 A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,且只有C為金屬元素.A、C位于同一主族,B的最外層電子數(shù)次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等.請回答下列問題:
(1)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物名稱為高氯酸.
(2)C2B2的電子式為,其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵
(3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽,水溶液顯堿性,是家用消毒劑的主要成分.將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)離子方程式為2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
(4)用石墨電極電解CD的飽和溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,若反應(yīng)的溶液的體積為 200mL,測得 pH為13,則陽極得到的氣體質(zhì)量為0.71g
(5)實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D-,操作方法和現(xiàn)象為取少許試液,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是( 。
A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:B.CO2分子比例模型:
C.NH4Cl的電子式:D.NaCl的晶體模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.某研究小組研究了其他條件不變時,改變條件對以下可逆反應(yīng)的影響:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q下列說法正確的是( 。
A.
研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響,橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B.
研究的是溫度對平衡的影響,Ⅱ采用的溫度更高
C.
圖中t0時使用了催化劑,使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D.
圖中t0時增大壓強(qiáng),使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.C、N、S元素都是生命體的重要組成元素,它們在自然界的平衡已受到較大的破壞.C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是(  )
①HNO3②CO2       ③糖類       ④CH4
A.B.②③C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。∟A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.1mol石炭酸根含有的電子數(shù)目為49NA
B.標(biāo)況下1L已烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6 NA22.4
C.1mol甲基含有9NA個電子
D.0.1mol甘油與足量的鈉反應(yīng),可生成氫氣3.36L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.金屬鈉投入氯化亞鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體
B.鎂帶燃燒可以用二氧化碳滅火器撲滅
C.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,生成硫酸鐵
D.硅酸的酸酐是二氧化硅,能溶于氫氟酸

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同步練習(xí)冊答案