25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.4b，a的取值范圍是（　�。�
分析：pH=a的強(qiáng)酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的強(qiáng)堿c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中和，則有Va×10-a=Vb×10b-14，結(jié)合Va＜Vb，a=0.4b計算．
解答：解：pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液呈堿性，則b＞7，
a=0.4b，則a＞0.4×7=2.8，即a＞
14
5
；
pH=a的強(qiáng)酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的強(qiáng)堿c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中和，則有Va×10-a=Vb×10b-14，
可得：
Va
Vb
=10a+b-14，
Va＜Vb，
則10a+b-14＜1，
a+b＜14，
又a=0.4b，
則a+
5a
2
＜14，
7a＜28，
a＜4，
所以：
14
5
＜a＜4，
故選A．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度較大，注意pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液呈堿性，則b＞7，酸堿恰好中和，則有酸堿物質(zhì)的量相等，根據(jù)Va×10-a=Vb×10b-14計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?天河區(qū)二模）25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
A+2B2C
A+2B2C
；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(C)
c(A)?c2(B) 
c2(C)
c(A)?c2(B) 
．從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．
（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8
K1 K2 K3 K4
根據(jù)圖2判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
降低壓強(qiáng)
降低壓強(qiáng)
；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是
t2～t3
t2～t3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=
6.43L/mol
6.43L/mol
（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．
（4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
加入催化劑
加入催化劑
；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是
t2～t3
t2～t3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

25℃時，若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V＼-b，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_______，其理由是________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_________。

（3）a的取值范圍是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25 ℃時，若體積為V，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V＜V和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）a值的取值范圍是           。?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－+H+ ；ΔH>0

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                 ；

①兩溶液的pH相同           

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同   

③由水電離出的c(OH－)相同    

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水

量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化

的曲線是               ；

（3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va             Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是                                                                          ；

（5）若實驗過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點。

重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V（mL）

19.40

15.10

14.90

15.00

則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格        （填”是”或”否”）

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