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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是

A. 6 mol CO2 B. 6g氫氣 C. 標準狀況下，224L氨氣 D. 含氧分子數為4NA的氧氣

【答案】B

【解析】

B. 6g氫氣的物質的量為3mol；C. 標準狀況下，224L氨氣的物質的量為10mol；D.含氧分子數為4NA的氧氣的物質的量為4mol；根據N=nNA可知，上述物質所含分子數最少的是6g氫氣，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO（NH2）2]可用于電解制氫氣，尿素屬于（ ）
A.有機物
B.酸
C.堿
D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為__________________________。

（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_________________________________

（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）

11.2L

22.4L

28.0L

n（Cl﹣）

2.5mol

3.5mol

4.0mol

n（Br﹣）

3.0mol

2.5mol

2.0mol

n（I﹣）

x mol

0

0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:

（1） 中所含官能團名稱為_____和______。

（2）苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響，如:

(產物中，間二硝基苯占93%)苯經兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。

（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式: _________。

①含有兩個苯環(huán)，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；

②既能與鹽酸反應，又能與NaHCO3溶液反應。

（4）合成E時，還可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y，Y的結構簡式為______。

（5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應，得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是

A. 氣體體積：甲>乙 B. 氣體的壓強：甲>乙

C. 氣體的分子數：甲<乙 D. 氣體的質量：甲<乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。

(1)互為等電子體的粒子有________________。

(2)過量Mg可以在N2O中燃燒，寫出反應的化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，實驗室現有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。

Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：

(1)沉淀A的化學式是_______________。

(2)在實驗過程中，又發(fā)現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。則固體物質B的成分為_________________(用化學式表示)。

(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結晶，有關反應的離子方程式為_______________________________。

Ⅱ．配制溶液：

(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。

(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。

A．使用容量瓶前未干燥

B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤

C．定容時俯視容量瓶的刻度線

D．定容后經震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制Cl2反應4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每有2molHCl被氧化，轉移電子的物質的量為2mol

C. 每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)3.4g NH3中含有________mol H。

(2)標準狀況下，等體積的CO和CO2的質量比為________。

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，則c(SO42-)=_______。

(4)物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的質量相等，三種溶液的體積比為__________。

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