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【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

…

A. C6H14 B. C6H12 C. C7H12 D. C7H14

【答案】B

【解析】試題分析：由表中分子式可知，每3個一組，每組內碳原子數目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數目相差1，故第15位烴應處于第五組最后一個，碳原子數目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

（1）通入SO2的電極為__________極，其電極反應式為_________________，此電極區(qū)pH_______(填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率是 （結果用 mL/min表示）

（3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為__________L。

（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為________。

（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1

則4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發(fā)現了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。

(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過 方法鑒別。

(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為 ；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是 ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為 。

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬晶體的敘述正確的是

A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋

B．固態(tài)和熔融時易導電,熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體

C．Li、Na、K的熔點逐漸升高

D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是 ___________________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。

方案

反應物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的乙的濃溶液中，劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如圖變化關系：

(1)C的化學式為________。

(2)寫出甲跟乙反應的化學方程式：______________________

(3)寫出單質丙與乙的濃溶液反應的化學方程式：_________________

(4)寫出單質丙與乙的稀溶液反應生成氣體B的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鈣在2973 K時熔化，而NaCl在1074 K時熔化，二者的離子間距和晶體結構都類似，有關它們熔點差別較大的原因敘述不正確的是

A．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數多

B．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大

C．兩種晶體的晶胞結構類型不同

D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是( )

A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 （　　）

A. 丙烯性質與乙烯相似

B. 飽和一元羧酸的性質與乙酸相似

C. 苯與甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 所有醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應

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