能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、S、NO和水；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和水；
D．滴加Ba（OH）2至中性，二者以2：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．
解答： 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故C正確；
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B、0.5mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
C、1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶
B、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌
C、可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純
D、過濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B、常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
C、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同下列敘述正確的是（　�。�
A、Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B、對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞M
C、單質(zhì)的還原性：R＞M＞Y＞X
D、X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是
10W
a
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
a
mol
D、氖元素的相對原子質(zhì)量一定是
12a
b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）三個裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
；
（2）乙裝置的主要用途是
 
；
（3）在電源中，B電極為
 
極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為
 
極；
（4）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；裝置中總的化學(xué)方程式是：
 
；
（5）丙裝置在通電一段時(shí)間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（6）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為
 
；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變              b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（CO）不隨時(shí)間改變           d．單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于
 
；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式
 
；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
請寫出S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式X：
 
 C：
 
 E：
 
 F：
 

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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