【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Clˉ

B.NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.HI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力

D.石英和干冰均由原子構(gòu)成

【答案】A

【解析】

A．HCl為共價(jià)化合物，在水分子的作用下完全電離出H+和Clˉ，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．HI不穩(wěn)定，易分解，分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．干冰熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，由分子構(gòu)成，石英的主要成分為二氧化硅，屬于原子晶體，由原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證SO2的還原性，特邀你參與以下探究活動(dòng)。

I.理論預(yù)測(cè)

該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流，確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來(lái)探究，并預(yù)測(cè)將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的分析，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是:_____________，你預(yù)測(cè)的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):________________________。

II.實(shí)驗(yàn)探究

(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)

①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時(shí)的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是:_______________。

②測(cè)溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時(shí)后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。

查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)觀察到的現(xiàn)象:_______________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時(shí)間，小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。

請(qǐng)你推測(cè)小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________。

III.感悟與分享

通過(guò)探究，小組同學(xué)深受啟發(fā)、感悟良多。比如，有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)才是化學(xué)的最高法庭”。請(qǐng)寫出一種你的感悟與同學(xué)分享:______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 對(duì)2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見的溶劑，它可以通過(guò)下列方法制得如圖所示，則烴A是

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有(　　)

①加成�、谒狻、埘セ、苎趸、葜泻汀、尴�

A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料

（1）E中官能團(tuán)的名稱_________．

（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________．

（3）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________．

（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________．

（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________．

（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，其核磁共振氫譜顯示為__________組峰，峰面積之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。流程如圖所示

請(qǐng)完成下列各題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的反應(yīng)類型是 _________________。

（2）反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)條件是 __________________。

（3）反應(yīng)②、③的目的是 ________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 ____________________________________________。

（5） B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是 __________________(寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是 _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1) 過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

Fe3＋的核外電子排布式為______________，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的理由是_______________。

(2) N的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。

(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構(gòu)型是________，NH4+中心原子的雜化類型是________。

(4) Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____________。

②1個(gè)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_____________。

③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。

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