13．在工業(yè)生產(chǎn)中，人們不斷地尋找新的催化劑，主要目的是（　�。�
A．使反應(yīng)更完全B．使吸熱反應(yīng)變成放熱反應(yīng)
C．降低生產(chǎn)能耗D．改變反應(yīng)途徑

分析 催化劑只改變速率不改變平衡，不改變轉(zhuǎn)化率，由此分析解答．

解答 解：A、催化劑只改變速率不改變平衡，所以轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B、不改變方向，所以不可能使吸熱反應(yīng)變成放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、縮短反應(yīng)時間，降低生產(chǎn)能耗，提高效益，故C正確；
D、只改變速率不改變反應(yīng)途徑，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查催化劑的作用，學(xué)生要清楚催化劑只改變速率不改變平衡這是解題的關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．試驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用試管取試劑瓶中的碳酸鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)立即把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B．硝酸鋇溶于水，故可將含硝酸鋇的廢液倒入水槽，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)的方法使氯化鈉從溶液中析出，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的氯化鈉溶液全部加熱蒸干
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖1為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：

（1）A點(diǎn)時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3
（2）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na+ （填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 
（3）鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-
（4）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；
②有刺激性氣味的氣體放出；
③白色沉淀量逐漸增多；
④白色沉淀完全消失：
⑤白色沉淀逐漸減少．
請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）①③②⑤④
（5）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，請在圖2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．生活和生產(chǎn)中常常要用到化學(xué)反應(yīng)，下列帶下劃線的物質(zhì)，體現(xiàn)了還原性的是（　�。�
A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多
B．用雙氧水給傷口清洗和消毒
C．用鹽酸除去鐵銹
D．用溶有碘化鉀的淀粉試紙檢驗(yàn)?zāi)逞b置是否漏出氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的物質(zhì)是（　　）
A．稀硫酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A．Ba2+、K+、Cl-、CO32-B．Na+、HCO3-、K+、OH-
C．K+、Ag+、Cl-、NO3-D．Na+、SO42-、K+、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．根據(jù)這一理論，下列微粒中既是酸又是堿的是（　�。�
A．HNO3B．HCO3-C．NH4+D．SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確選項(xiàng)的個數(shù)是（　　）
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
⑦冰熔化時水分子中共份鍵發(fā)生斷裂．
A．2個B．3個C．4個D．5個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在①${\;}_{3}^{6}$Li�、谑� ③C60�、�${\;}_{7}^{14}$N   ⑤${\;}_{6}^{14}$C   ⑥${\;}_{3}^{7}$Li中：
（1）①和⑥互為同位素；
（2）②和③互為同素異形體（填編號）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案