在25 ℃、10l kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。?

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣中： (CO)=___________________L， (H2)=__________________L。?

(2)若剩余氣體的體積為L，則原CO和H2的混合氣中： (CO)∶ (H2)=_________________。

(3)若剩余氣體的體積為L，則的取值范圍是__________________。?

解析：設(shè)CO和氫氣的體積分別為、；根據(jù)CO和氫氣燃燒的方程式可得/2+3/2=10；+=10，解得==5；同理可求出 (CO)∶ (H2)為（-10）∶（20-）。

答案：（1）5　5�。�2）（-10）∶（20-）（3）10＜＜20

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列二個反應(yīng)：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常數(shù)為K1；
②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），平衡常數(shù)為K2．測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.50 2.25
900 2.50 1.50
（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（2）在一個體積為10L的密閉容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：
①再充入CO2和H2O（g）各1mol，控制一定的溫度，以上二個反應(yīng)同時達到平衡．在
900
900
℃
c(CO)
c(H2)
的值最大．
②再充入CO22mol和H2 4mol，控制在900℃，以上二個反應(yīng)達到平衡后，計算平衡時氫氣的體積分數(shù)
40%
40%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?婁底模擬）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=
5
5
 L，V（H2）=
5
5
 L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（H2）=
（a-10）：（20-a）
（a-10）：（20-a）
．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是
10＜a＜20
10＜a＜20
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?永州模擬）在25℃、101kPa條件下，將15LO2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）=
5
5
L，V（H2）=
5
5
L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V（CO）：V（H2）=
（a-10）：（20-a）
（a-10）：（20-a）
．
（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍如何表示？寫出此問的計算過程．
10＜a＜20
10＜a＜20
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
 
．
A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃時，平衡常數(shù)K=
 
．溫度從850℃降至800℃時，K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填選項序號）．
A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年中國大多城市都受到霧霾天氣的影響，霧霾的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)：
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
（1）則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中進行反應(yīng)①．開始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）變化關(guān)系如下表：
n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）		 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HS
O
-
3
）＞c（S
O
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（OH-）
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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