一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
B、加壓平衡正向進行，反應(yīng)速率增大；
C、降溫反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；
D、增大氮氣濃度平衡正向進行，正逆反應(yīng)速率增大，氮氣轉(zhuǎn)化率減小氫氣轉(zhuǎn)化率增大．
解答：解：A、催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等，故A正確；
B、反應(yīng)時氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向進行，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，故B正確；
C、降溫反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)，故C錯誤；
D、增大氮氣濃度平衡正向進行，正逆反應(yīng)速率增大，氮氣轉(zhuǎn)化率減小，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意把握反應(yīng)的特征及掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（可以為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請回答：
（1）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度
 
（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（2）反應(yīng)進行中時：反應(yīng)物濃度
 
（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（3）反應(yīng)達到平衡后：反應(yīng)物濃度
 
（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度
 
．此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①減少體系中CO的量；②縮小反應(yīng)體系的體積；③增加反應(yīng)物C（s）的用量；④升高反應(yīng)體系的溫度；上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　　）
A、①②③④B、②④C、③④D、①②④

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