將氨水滴加到盛有AgCl的試管中，AgCl逐漸溶解，對上述過程，下列敘述或解釋中正確的有（　�。�
A、所得溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
B、所得溶液中形成了更難電離的物質(zhì)
C、上述實(shí)驗(yàn)說明Cl-與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力
D、上述過程中NH3?H2O的電離程度增大
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氯化銀能和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，銀銨溶液比氯化銀更難電離，據(jù)此分析即可．
解答： 解：氯化銀能和氨水反應(yīng)生成無色銀氨溶液溶液實(shí)質(zhì)為：AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，即生成的物質(zhì)比氯化銀更難電離，故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化，抓住沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B、Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳
C、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B、一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
C、某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)（溫度＞100℃），如果反應(yīng)前后氣體體積不變，則y=4
D、相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　）
氣體abc 
ANH3濃氨水氧化鈣濃硫酸
BSO2濃硫酸Cu酸性高錳酸鉀溶液
CO2雙氧水二氧化錳堿石灰
DCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物．如圖是從海水中提取某些原料的流程圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B、第②步屬于物理變化
C、從第④～⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)
D、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2 固體的量減少，須加入少量的（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B、2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C、正極反應(yīng)：2H2O+O2+4 e-→4OH-
D、負(fù)極反應(yīng)：Fe→Fe3++3 e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、醋酸
B、Ba（OH）2
C、CO2
D、HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請回答下列問題：
①已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g） 的△H=
 
．
（3）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②測定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、
 
、
 
．
③
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，原因
是
 
．

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