2009年1月18日電，由552名中國(guó)科學(xué)院院士和中國(guó)工程院院士投票評(píng)選出的2008年世界十大科技進(jìn)展新聞揭曉，“鐵基超導(dǎo)材料研究獲重大進(jìn)展”名列榜單．由日本和中國(guó)科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料--鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物．下列有關(guān)該材料的判斷正確的是（ ）
A．在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族，三種位于副族
B．該超導(dǎo)材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素
C．該超導(dǎo)體材料耐酸腐蝕
D．在周期表中，鐵位于第VIII族，砷位于第四周期
【答案】分析：由信息可知，該物質(zhì)含有氟、鐵、氧、砷、鑭五種元素，F(xiàn)、O、As為主族元素，鐵、鑭為金屬元素，該材料為新的高溫超導(dǎo)材料，并結(jié)合元素在周期表中的位置來(lái)解答．
解答：解：A．該物質(zhì)含有氟、鐵、氧、砷、鑭五種元素，F(xiàn)、O、As為主族元素，即該材料所含五種元素有兩種位于副族，三種位于主族，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)含有氟、鐵、氧、砷、鑭五種元素，鐵、鑭為金屬元素，則超導(dǎo)材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素，故B正確；
C．由信息可知，該材料為新的高溫超導(dǎo)材料，而材料中的Fe與酸反應(yīng)，則不能耐酸腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．在周期表中，鐵位于第四周期第VIII族，砷位于第四周期第ⅤA族，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查元素的性質(zhì)及元素在周期表中的位置，熟悉元素的種類、位置、性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年1月18日電，由552名中國(guó)科學(xué)院院士和中國(guó)工程院院士投票評(píng)選出的2008年世界十大科技進(jìn)展新聞揭曉，“鐵基超導(dǎo)材料研究獲重大進(jìn)展”名列榜單．由日本和中國(guó)科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料--鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物．下列有關(guān)該材料的判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年12月18日鳳凰網(wǎng)報(bào)道，經(jīng)過(guò)北京頂級(jí)中西醫(yī)專家長(zhǎng)達(dá)7個(gè)月的科研攻關(guān)，終于制出一種有效治療甲型H1N1流感的新中藥“金花清感方”。其主要成分之一是金銀花，而金銀花的有效成分之一是綠原酸。下面是有關(guān)綠原酸的分子結(jié)構(gòu)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E為芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種（部分產(chǎn)物省略）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）綠原酸的分子式是                  ；A中含氧官能團(tuán)的名稱為           ；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。

（2）①的反應(yīng)類型是               ；1mol綠原酸最多消耗        molNaOH。

（3）芳香烴E的同分異構(gòu)體（與E含有相同的取代基）的沸點(diǎn)由大到小的順序是（包括E在內(nèi)）                                     （用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：

③                                                                     ；

④                                                                     。

（5）B是咖啡酸，它有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（條件：a.苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；b.能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)）                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=                。

②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：           。

A．降低溫度                                               B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離                             D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5mol·L-1。若 忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3- +H+的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

 

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