在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2 的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)混合物質(zhì)量、物質(zhì)的量分別列式計(jì)算出二者的物質(zhì)的量，再計(jì)算出物質(zhì)的量之比．
解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44LCO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，
設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則：①x+y=0.6，②28x+44y=20，
聯(lián)立①②解得：x=0.4、y=0.2，
CO和CO2 的物質(zhì)的量之比為：0.4mol：0.2mol=2：1，
故答案為：2：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)混合物的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，可以利用十字交叉法計(jì)CO與CO2的物質(zhì)的量之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在NaHCO3的水溶液中存在的陰離子有
 
種．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填字母）
A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為
 
．
（3）下列操作步驟的正確順序是
 
（填序號(hào)）
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）．
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸制取NO2的化學(xué)方程式：
 

（2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是：
 

（3）通入a氣體的目的是：
 

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
NO2+
 
Na2CO3+
 
H2O═NaNO2+
 
+
 
；
已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當(dāng)NO2與NO按一定的比例混合時(shí)，可被NaOH溶液完全吸收，則此時(shí)NO2與NO的物質(zhì)的量比例關(guān)系是：
 

（5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用下面裝置制備乙稀，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量
 
，作用是
 
．加熱混合液使液體溫度迅速升到
 
時(shí)就有乙烯生成，若緩慢升溫會(huì)有副產(chǎn)物
 
生成．
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式
 
．在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是
 
．
（3）將制得乙烯氣體，通入酸性高錳酸鉀中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)類型是
 

（4）將制得乙烯氣體，通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（5）若溫度過高或加熱時(shí)間過長(zhǎng)，制得的乙稀混有 CO2、SO2、H2O，CO2、SO2可分別用什么實(shí)際檢驗(yàn)
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中Y是單質(zhì)，X是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如圖所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合時(shí)，溶液呈血紅色．請(qǐng)回答：
（1）Y和X濃溶液反應(yīng)的條件是
 
，而常溫下難反應(yīng)的原因是
 
．
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→G+X
 
    G→F
 

（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是
 
法．
（2）試劑Ⅰ一般選用
 
（填化學(xué)式）．
（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2
 
MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依圖2數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但無剌激氣味氣體產(chǎn)生．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　　）
A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C、c （Clˉ） 為 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 為1.00 mol?L-1
D、c （Mg2+） 為 1.00 mol?L-1，c（Na+ ） 為 0.50 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH3 CH2Br
C、
D、CH2ClCH2CH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案