Question

某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO32―、SO42―、NO3―和NO2―等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。則下列說法不正確的是

A．該溶液中一定含有NO3―、SO42―、NH4+

B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2―與SO32―

C．往一定量該溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl―

D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可推出溶液中含有NO3―或NO2―

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色證明在溶液中存在NO3―或NO2―中的至少一種微粒；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出白色沉淀是BaSO4,則原溶液中SO32―、SO42―至少有一種；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中存在NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，由于硝酸有強(qiáng)氧化性，可能早就把還原性微粒氧化為SO42―、NO3―；所以在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，不能證明在溶液中是否存在還原性微粒SO32―、NO2―。居上所述，該溶液中一定含有NO3―、SO42―、NH4+，正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④不可推出溶液中不存在NO2―與SO32―，錯(cuò)誤； C．往一定量該溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl―，正確； D．由于在酸性環(huán)境中NO3―或NO2―都不把I-氧化為I2而使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，正確。

考點(diǎn)：考查溶液中微粒的存在的檢驗(yàn)方法的知識。