Question

Ⅰ．為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別從下列試劑或器材中選用并進行實驗：0.01mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol?L^-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）

 

，并說明理由：

 

．
（2）乙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？

 

（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變

 

（填“深”或“淺”或“無法判斷”）．
Ⅱ．某探究小組同學(xué)用金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)的方法研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計了如下實驗研究影響反應(yīng)速率的因素．請你根據(jù)下表中的信息幫助該同學(xué)完成表中實驗?zāi)康模?br />

實驗?zāi)康?/TD>	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
（1）實驗①和②探究   對該反應(yīng)速率的影響； （2）實驗①和③探究   對該反應(yīng)速率的影響； （3）實驗①和④探究   對該反應(yīng)速率的影響；	①	25℃	鋁片	4.0
	②	25℃	鋁片	2.0
	③	50℃	鋁片	4.0
	④	25℃	鋁粉	4.0

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）相對大小分析；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

；（3）向氨水中加入少量NH₄Cl晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；
II．各個實驗中的不同點就是研究影響反應(yīng)速率的條件．

解答： 解：Ⅰ．（1）如果完全電離NH₃．H₂O，則c（OH^-）為0.01mol/L，溶液的PH=12，實際上甲用pH試紙測出0.01mol?L^-1氨水的pH為10，說明NH₃．H₂O不完全電離，為弱電解質(zhì)，
故答案為：是；0.01mol?L^-1氨水的pH為10，說明c（OH^-）為0.0001mol/L，即一水合氨是沒有完全電離；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

，所以乙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足a-2＜b＜a，故答案為：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入少量NH₄Cl晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液的顏色變淺，故答案為：淺；
II．（1）實驗①和②的不同點是鹽酸濃度，所以其實驗?zāi)康氖翘骄葵}酸濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：鹽酸濃度；
（2）實驗①和③的不同點是溫度，所以該實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘υ摲磻?yīng)速率的影響，故答案為：溫度；
（3）實驗①和④的不同點是鋁的狀態(tài)，所以該所以的目的是探究金屬規(guī)格對反應(yīng)速率的影響，故答案為：金屬規(guī)格．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強弱，再結(jié)合對比實驗的不同點分析影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大．