Question

摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量．
（1）已知NH₃的相對分子質(zhì)量為17，則NH₃的摩爾質(zhì)量為

 

．
（2）N_A為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

 

．
（3）已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為

 

．
（4）36g水所含電子的物質(zhì)的量為

 

．
（5）配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液需NaOH質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來分析；
（2）根據(jù)n=

N

NA

和M=

m

n

來計算；
（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量來分析；
（4）根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合水的電子數(shù)來計算；
（5）根據(jù)n=CV和m=nM來計算．

解答： 解：（1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故NH₃的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故答案為：17g/mol；
（2）氣體的物質(zhì)的量n=

N

NA

=

b

NA

mol，M=

m

n

=

ag

b NA mol

=

aNA

b

g/mol，故答案為：

aNA

b

g/mol；
（3）摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，一個鐵原子的質(zhì)量為b g，1mol鐵中含N_A個鐵原子，質(zhì)量為b?N_Ag，即鐵的摩爾質(zhì)量為b?N_Ag/mol，故答案為：b?N_Ag/mol；
（4）水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

36g

18g/mol

=2mol，而1mol水中含10mol電子，故2mol水中含20mol電子，故答案為：20mol；
（5）所需NaOH的物質(zhì)的量n=CV=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．