14．圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）寫出B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族K的化學(xué)式Al4C3．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）將D的溶液蒸干且將所得的固體物質(zhì)灼燒得到Al2O3固體（寫化學(xué)式），若要由D得溶液得到無水的D的固體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其處理方法在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸干
（4）反應(yīng)②進(jìn)行的條件通常是光照，H和Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中有一種產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)能證明G一定為正四面體結(jié)構(gòu)請(qǐng)寫出M的電子式．
（5）J與焦炭在高溫的情況下可以生成K和二氧化碳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2；在此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1．

分析 H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，則H為甲烷，結(jié)合反應(yīng)②可知G為CCl4，A為HCl；
J是耐高溫材料，是I高溫分解產(chǎn)物則J是Al2O3，B是金屬，金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C是重要的化工原料，C和金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽，則B是Al、C為NaOH，E是H2、D為AlCl3、F為NaAlO2，AlCl3和NaAlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以I為Al（OH）3，K是由兩種常見元素組成的化合物，且和水反應(yīng)生成甲烷和Al（OH）3，根據(jù)元素守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0，可知K為Al4C3，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，則H為甲烷，結(jié)合反應(yīng)②可知G為CCl4，A為HCl；
J是耐高溫材料，是I高溫分解產(chǎn)物則J是Al2O3，B是金屬，金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C是重要的化工原料，C和金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽，則B是Al、C為NaOH，E是H2、D為AlCl3、F為NaAlO2，AlCl3和NaAlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以I為Al（OH）3，K是由兩種常見元素組成的化合物，且和水反應(yīng)生成甲烷和Al（OH）3，根據(jù)元素守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0，可知K為Al4C3，
（1）B為鋁，鋁元素位于周期表中第三周期第ⅢA族，分析可知K為Al4C3，
故答案為：第三周期第ⅢA族；Al4C3 ；
 （2）反應(yīng)①是氯化鋁和偏鋁酸鈉混合雙水解促進(jìn)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3↓，
故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3↓；
（3）將D為氯化鋁溶液，存在水解平衡，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，溶液蒸干促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，得到氫氧化鋁固體，將所得的固體物質(zhì)灼燒得到氧化鋁，為避免氯化鋁水解，可以在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸干氯化鋁溶液得到氯化鋁固體，
故答案為：Al2O3； 在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸干；
（4）反應(yīng)②是甲烷的取代反應(yīng)，進(jìn)行的條件通常是光照，CH2Cl2電子式為
故答案為：光照；；
（5）J與焦炭在高溫的情況下可以生成K和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑為碳，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為  1：1，
故答案為：2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2； 1：1；

點(diǎn)評(píng) 本題以Al、Cl及其化合物為載體考查了無機(jī)物推斷，涉及離子方程式書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，以分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)用途、物質(zhì)性質(zhì)為突破口進(jìn)行推斷，以碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔為例采用知識(shí)遷移的方法推斷K物質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H8O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．7種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為H2、H2S（填化學(xué)式）．
（3）“氧化1”時(shí)，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr2+4.55.6
“調(diào)pH1“時(shí)，溶液pH范圍為5.6～6.2；過濾2所得濾渣的成分為Cr（OH）2和Fe（OH）3．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，則x=8，y=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
 （3）由工業(yè)白磷 （含少量砷、鐵、鎂等） 制備高純白磷 （ 熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃），主要生產(chǎn)流程如下如圖1：

①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反應(yīng)活性    b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解  d．適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
②生產(chǎn)過程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化．
③除砷過程中，合成洗滌劑起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，其原理與課本中的實(shí)驗(yàn)原理完全相同．裝置中使用了較長(zhǎng)的玻璃管，其作用是導(dǎo)氣兼冷凝，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液．回答下列問題：
①海帶灼燒時(shí)用來盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可與I-反應(yīng)生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對(duì)應(yīng)的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl-．從綠色化學(xué)的角度看I-轉(zhuǎn)化成I2，最好選H2O2 （上述三種中選擇）
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純粗鹽．
①若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．
②若要進(jìn)一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑．請(qǐng)?zhí)顚懕恚?br />
雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4
除雜試劑
③為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過量．如何判斷SO42-是否除盡？取上層清液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-已除盡
④上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是Na2CO3溶液應(yīng)加在BaCl2溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是除去過量除雜試劑中的OH-和CO32-，，判斷加入稀HCl適量的方法可以是向?yàn)V液中逐滴滴加稀HCl，調(diào)節(jié)溶液pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡：HF?H++F-，如只改變一個(gè)條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小的是（　　）
A．通HCl（g）B．加入少量KF（s）C．加入少NaOH（s）D．通入少量HF（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 KJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．
（1）A用途光導(dǎo)纖維（任寫一種），B是Na2SiO3，D是H2SiO3．
（2）寫出化學(xué)方程式
①Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2 ．
（3）寫出離子方程式
②CO2+H2O+SiO32-═CO32-+H2SiO3↓．
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
⑤SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如圖：

回答下列問題：
（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個(gè)峰，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應(yīng)的有AB（填標(biāo)號(hào)）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液     C．FeC12溶液      D．小蘇打溶液
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）．
（4）有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機(jī)物B，條件a為NaOH的乙醇溶液、加熱，Y生成B的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．

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