14．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族金屬元素的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高
B．離子晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
C．原子最外層有3個(gè)電子的元素一定是主族元素
D．溫度越高，金屬晶體的導(dǎo)電性越好

分析 A．同主族金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，金屬鍵減弱；
B、離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，要導(dǎo)電離子必須自由移動(dòng)；
C、最外層有3個(gè)電子的原子是ⅢA族元素；
D、溫度升高，金屬導(dǎo)體的電阻增大．

解答 解：A．同主族金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，金屬鍵減弱，故同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越低，故A錯(cuò)誤；
B、離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，要導(dǎo)電離子必須自由移動(dòng)，離子晶體在固態(tài)時(shí)不能自由移動(dòng)，所以離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C、最外層有3個(gè)電子的原子是ⅢA族元素，則一定為主族元素，故C正確；
D、溫度升高，金屬導(dǎo)體的電阻增大，導(dǎo)電性減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查主族元素的判斷、元素周期律和導(dǎo)電性的問題，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL  l mol•L-1NaNO3中的NO3-濃度相等的是（　�。�
A．100mL2mol•L-1NH4NO3溶液B．40mL0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液混合
C．50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液D．150mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．1mol碳和0.8mol氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，生成CO和CO2的混合物所放出的熱量值小于碳的燃燒熱對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性．將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7．現(xiàn)由含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑是C（填下面的序號(hào)）
A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；（用化學(xué)式表示）
（3）本實(shí)驗(yàn)用堿沉淀法能否達(dá)到目的？不能；原因是加堿的同時(shí)Cu2+也會(huì)使生成沉淀；
（4）除去Fe3+的原理是Fe3+會(huì)水解生成Fe（OH）3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡向正方向移動(dòng)，從而沉淀完全；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列微�；卮饐栴}（填序號(hào)）：
①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，屬于5種元素．
（2）互為同位素的是①②③．
（3）質(zhì)量數(shù)相等的是④⑤，中子數(shù)相等的是④⑥．
（4）形成的水分子共有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．W的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某些資料認(rèn)為NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)．某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過(guò)氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ．過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮               
假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過(guò)氧化鈉
（1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1所示：
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃．甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣．
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃．得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確．NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化．
查閱資料：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
丙同學(xué)用如圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．
①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排出．
②充分反應(yīng)后，取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
③F裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Ⅰ在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng)，例如：CH≡→CH≡C-CH═CH2
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應(yīng)中除生成甲外，同時(shí)還得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙，其最長(zhǎng)的碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
Ⅱ以下是某名貴香料E的工業(yè)合成路線圖：

（1）圖中A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（用系統(tǒng)命名法命名）．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)．
（3）已知反應(yīng)③是加成反應(yīng)，反應(yīng)③中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH．
（4）B的同分異構(gòu)體很多，請(qǐng)寫出不含甲基的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Al3+
C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個(gè)NH3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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