2．下列過(guò)程中，屬于非自發(fā)過(guò)程的是（　�。�
A．N2和O2混合B．常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．H2和O2化合生成H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2

分析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反之不能．

解答 解：A、氮?dú)夂脱鯕馐庆首冃∮?，熵變?yōu)?的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合；
B、查找熱力學(xué)常數(shù)．石墨是碳的穩(wěn)定單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0，而金剛石是1.895kJ/mol．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱熵減型反應(yīng)，△H-T•△S＞0，升高溫度或降低溫度都不能使該反應(yīng)從不自發(fā)轉(zhuǎn)為自發(fā)．相反金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的，故B符合；
C、H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)是焓變小于0的放熱反應(yīng)，熵變小于0，低溫自發(fā)進(jìn)行，故C不符合；
D、碳和氧氣反應(yīng)是焓變小于0的放熱反應(yīng)，熵變基本不變，所以低溫能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有三組溶液：?汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、冷卻結(jié)晶（填“過(guò)濾”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”、“冷卻結(jié)晶”等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)
C．由方程式可知，CH4的燃燒熱為802.3 kJ•mol-1
D．該式的含義為：25℃、101 kPa下，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量802.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在 25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
$\frac{濃度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)計(jì)下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某同學(xué)認(rèn)為CuO是堿性氧化物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式證明：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是常用的融雪劑．下列四個(gè)選項(xiàng)中，關(guān)于1mol
CH3COOK的敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98 mol-1
B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無(wú)影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量           B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和500mL容量瓶外，還需要玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
A．定容時(shí)俯視讀數(shù)偏大
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌偏小
C．轉(zhuǎn)移溶液之前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水無(wú)影響
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水到刻度線偏�。�

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