7．有四種有機(jī)物A、B、C、D，其分子式均為C3H6O2，把它們分別進(jìn)行實(shí)驗并記錄現(xiàn)象如表：
有機(jī)物氫氧化鈉銀氨溶液新制氫氧化銅金屬鈉
A發(fā)生中和反應(yīng)不反應(yīng)溶解放出氫氣
B不反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀放出氫氣
C不反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀不反應(yīng)
D發(fā)生水解反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)
四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
A．CH3CH2COOH；B．CH3CHOHCHO；C．HCOOCH2CH3；D．CH3COOCH3．

分析 A能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)且能溶解Cu（OH）2，說明含有-COOH；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，能與Na發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說明含有-OH；C能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-OOCH，為甲酸酯；D能水解，含有酯基，結(jié)合分子式可確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：A能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)且能溶解Cu（OH）2，說明含有-COOH，應(yīng)為CH3CH2COOH；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，能與Na發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說明含有-OH，應(yīng)為CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；C能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-OOCH，為甲酸酯，應(yīng)為HCOOCH2CH3，名稱為甲酸乙酯，D能水解，含有酯基，應(yīng)為CH3COOCH3，名稱為乙酸甲酯，
故答案為：CH3CH2COOH；CH3CHOHCHO；HCOOCH2CH3；CH3COOCH3．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，解答本題時可先根據(jù)有機(jī)物的分子式寫出可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖：

已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應(yīng)，在“還原”步驟中，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②抑制Fe3+水解．
（2）寫出酸溶時硫酸渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）加入FeS2“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．濾渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
化學(xué)式）
（4）“氧化”時，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化時，溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（5）濾液中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

18．氮的氫化物--氨，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．而煙氣中的NO2必須脫除（即脫硝）后才能排放．

（1）合成氨原來氫氣的一個制備反應(yīng)為：CO+H2O（g）═CO2+H2
①t°C時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）=50%．
（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145°C就開始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ•mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖1所示，溫度高于900°C時，NO產(chǎn)率下降的原因溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（3）已知：CH4（g）+2O2═CO2（g）+2H2O；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（4）以NO2、O2．熔融NaNO2組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4D．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

2．實(shí)驗室制備硝基苯的實(shí)驗裝置如圖所示，填寫下列空白：
（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是將濃H2SO4慢慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌．
（2）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（3）洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）純硝基苯是無色，密度比水大（填“小”或“大”），具有苦杏仁味的油狀液體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的鐵粉后過濾
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（　�。�
元素代號ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽
D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1，則2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H是（　�。�
A．-1 135.7 kJ•mol-1B．601.7 kJ•mol-1
C．-466.3 kJ•mol-1D．1 000.3 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下表是五種銀鹽的濃度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag 2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案