甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
反應過程化學方程式焓變△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=______；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于______．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、圖2：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是______．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是______．
【答案】分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個反應CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）減CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），據(jù)此計算反應熱；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應速率越快；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)k的表達式，利用信息直接書寫Kp；
該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大；
（4）從能量的角度分析，放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量；
（5）①根據(jù)圖象中，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響數(shù)據(jù)，選擇判斷；
②結(jié)合圖象可知在600℃、0.1 MPa的條件下，平衡時系統(tǒng)中H2的物質(zhì)的量分數(shù)達到70%，起始進料時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0，據(jù)此可畫出H2的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化的示意圖；
（6）如果反應過程中進氧氣的量過大，會導致生成的氫氣和氧氣反應，導致質(zhì)量分數(shù)降低．
解答：解：（1）根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個反應CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）減CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），故△H=165.0kJ/mol-206.2kJ/mol=-41.2kJ/mol，
故答案為：-41.2；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應速率越快，故初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率，故答案為：小于；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)k的表達式，可知反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=，
該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，
故答案為：，增大；
（4）從能量的角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于：放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量，提高能源的利用率，故答案為：放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量；
（5）①由圖中數(shù)據(jù)可知，0.9 MPa時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)＞65%，CO物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，則700℃符合，1.5 MPa時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)＞65%，CO物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，則溫度要高于750℃，低于約725℃，矛盾，故B正確，ACD錯誤，故答案為：B；
②起始進料時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0，結(jié)合圖象可知600℃，0.1 MPa的條件下，平衡時系統(tǒng)中H2的物質(zhì)的量分數(shù)達到70%，據(jù)此畫出H2的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化的示意圖為，
故答案為：；
（6）如果反應過程中進氧氣的量過大，會導致生成的氫氣和氧氣反應，導致質(zhì)量分數(shù)降低，
故答案為：導致生成的氫氣和氧氣反應．
點評：本題考查熱化學以及化學反應速率、化學平衡等，意在考查考生分析、處理數(shù)據(jù)和解答圖象試題的能力，解答本題需利用蓋斯定律，聯(lián)系化學平衡、化學平衡常數(shù)以及平衡移動原理等，弄清圖象的含義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
反應過程 化學方程式 焓變△H（kJ/mol） 活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） -802.6 125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） -322.0 172.5
蒸汽重整 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） 206.2 240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） 165.0 243.9
回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
-41.2
-41.2
kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率
小于
小于
甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于
放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、圖2：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是
B
B
．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是
導致生成的氫氣和氧氣反應
導致生成的氫氣和氧氣反應
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

反應過程

化學方程式

焓變△H(kJ/mol)

活化能Ea(kJ/mol)

甲烷氧化

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸汽重整

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

165.0

243.9

回答下列問題：

（1）反應CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=　　　　 kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率　　 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝　　　　　　　　 　　　　；

隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是　 。

A．600℃，0.9Mpa　　 B．700℃，0.9MPa　　 C．800℃，1.5Mpa　　 D．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）

的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是　　　　　　　 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；ΔH＝180．5 kJ·mol－1

4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）；ΔH＝－905 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－483．6 kJ·mol－1

則N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的ΔH＝______________。

(2) 甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

反應過程

化學方程式

焓變△H(kJ/mol)

活化能Ea(kJ/mol)

甲烷氧化

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸汽重整

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

165.0

243.9

回答下列問題：

反應CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=　　　　 kJ/mol

（3） 如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案