Question

已知下列熱化學方程式：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
②2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3116.7kJ?mol^-1
③C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1409.6kJ?mol^-1
④2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2596.7kJ?mol^-1
⑤C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2217.8kJ?mol^-1
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2mol，經充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的（　�。�

• A、C₂H₄和C₂H₆
• B、C₂H₂和C₃H₈
• C、C₂H₆和C₃H₈
• D、C₂H₆和CH₄

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：這道題用平均值特點，結合極限假設法來解答．要產生要求中需要的熱量，又限制氣體體積，就是要兩氣體中，其中一種的燃燒值高于3037.6kJ，一種低于3037.6kJ．
A．2molC₂H₄放熱2819.2KJ，2molC₂H₆燃燒放熱3116.7KJ；
B．2molC₂H₂放熱2596.7kJ，2molC₃H₈燃燒放熱4435.6KJ；
C．2molC₂H₆燃燒放熱3116.7KJ；2molC₃H₈燃燒放熱4435.6KJ；
D．2molC₂H₆燃燒放熱3116.7KJ；2molCH₄燃燒放熱1779KJ．

解答： 解：A．2molC₂H₄完全燃燒放出 2819.2KJ，而2molC₂H₆完全燃燒放出3116.7KJ，而 2819.2KJ＜3037.6kJ＜3116.7kJ所以A也是有可能的，故A不符合；
B．2molC₂H₂完全燃燒放出 2596.7kJ，而2molC₃H₈完全燃燒放出4435.6KJ，而 2596.7kJ＜3037.6kJ＜4435.6KJ，所以B也是有可能的，故B不符合；
C．2 mol C₂H₆完全燃燒放出 3116.7kJ，而2 mol C₃H₈完全燃燒放出 4435.6kJ，如果全部是C₂H₆（最小極限），都最少能產生 3116.7kJ熱量都大于3037.6kJ，所以C也不可能，故C符合；
D．2molC₂H₆完全燃燒放出 3116.7kJ，而2molCH₄完全燃燒放出 889.5×2=1779kJ，而 1779kJ＜3037.6kJ＜3116.7kJ，所以D也是有可能的，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查了物質燃燒放熱的定量計算比較，主要是混合氣體燃燒放熱的分析判斷，極值判斷是解題關鍵，題目難度中等．