X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。則下列說(shuō)法中正確的是
A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素
C．X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑都比Mg2+半徑小
D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物
D

試題分析：X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明離子的原子核外都有10個(gè)電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，則A、Y為主族元素，應(yīng)為F，不可能為0族元素，故A錯(cuò)誤；B、X為O元素，Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子與Mg2+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑都比Mg2+半徑大，故C錯(cuò)誤；D、Na為活潑金屬單質(zhì)，O、F的非金屬性較強(qiáng)，則形成的化合物為離子化合物，故D正確。故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
酸堿鹽氧化物
AHClONH3FeCl2NO2
BCH3COOHNaOHBaSO4CH3CH2OH
CH2SO4Cu（OH）2NH4NO3H2O2
DHNO3CO（NH2）2Mg（OH）ClCO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ，C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C。
（1）D元素的名稱_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
（2）A、B形成的化合物以_______共價(jià)鍵相結(jié)合（填極性或非極性）
（3）以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)則負(fù)極區(qū)溶液的pH_______（填增大、減小、不變）
（4）以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________
（5）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）  ____________________________
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號(hào)為_(kāi)______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分人民網(wǎng)西昌報(bào)道組2013年10月1日電：約19時(shí)26分，嫦娥二號(hào)宣布成功發(fā)射。據(jù)早些時(shí)候報(bào)道，昨天上午9時(shí)起，工作人員開(kāi)始為“嫦娥二號(hào)”和長(zhǎng)三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時(shí)30分左右加注的是燃燒劑;此后至18時(shí)左右加注氧化劑。
已知：A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒(méi)有中子；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-l；C元素常見(jiàn)化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）A元素在元素周期表第________族中，D元素在元素周期表第________周期中。
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為_(kāi)_______。
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．第3周期的元素中，鈉的第一電離能最大
B．最外層都只有一個(gè)電子的兩原子的性質(zhì)一定完全相同
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D．在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________。
（2）氮?dú)獾碾娮邮綖開(kāi)_______，在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；
②N2分子中N—N鍵的鍵長(zhǎng)________白磷分子中P—P鍵的鍵長(zhǎng)。
（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)
A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列大小關(guān)系比較正確的是
A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+B．電負(fù)性：C<O<N
C．氫化物的沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個(gè)人就可以抬動(dòng)。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)銫的說(shuō)法正確的是________。
A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈，B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解，D．其碳酸鹽易溶于水

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