在某些硫酸銅溶液中,加入一個質量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質量變?yōu)?.16g.計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?

溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g


解析:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，從化學方程可以看出,鐵片質量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質量增加: 64g-56g=8g

根據(jù)鐵片增加的質量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質量和析出的Cu的質量.

解：設溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg

　　　Fe=CuSO4=Cu+FeSO4     質量差

　　　56 　　　64 　　　      64-56

　　　x 　　　　y 　　　     1.16-1.12

則：，解得：x=0.28(g)  y=0.32(g)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質量（溫度維持不變）的實驗數(shù)據(jù)：
硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
加入的無水硫酸銅（g） 2.50 5.00 8.00 11.0
析出的硫酸銅晶體（g） 0.10 4.60 10.0 15.4
當加入a g（5＜a＜11）無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量（g）為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分
精英家教網(wǎng)
（1）上述元素中，屬于s區(qū)元素的是
 
（填元素符號）
（2）元素④氣態(tài)氫化物的中心原子有
 
對孤對電子，其VSEPR模型為
 
；向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（3）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式
 
，指出它在周期表中的位置
 
．焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質在高溫下發(fā)生反應，試寫出其中一種反應的化學方程式
 
；
（4）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式
 
；
（5）元素①可以與元素⑥形成化合物，試寫出它的電子式
 
；
（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質量（溫度維持不變）的實驗數(shù)據(jù)：
硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
加入的無水硫酸銅（g） 2.50 5.00 8.00 11.0
析出的硫酸銅晶體（g） 0.10 4.60 10.0 15.4
當加入5.60g 無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為（　�。�
A、3.88 g
B、5.32
C、5.68 g
D、6.82 g

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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（2） 題型：填空題

(8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                           
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。                                                                                                                                 

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