Question

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L  CH3COOH溶液	pH   = 12 NaOH溶液	0.1mol/L   NaOH溶液	pH   = 2 CH3COOH溶液

下列說法不正確的是

1. A.
   ①稀釋到原來的10倍后，pH與④相同
2. B.
   由水電離出的c(OH^-)：①＞③
3. C.
   ②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
   c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)
4. D.
   ①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

Answer 1

AD
A不正確，若CH₃COOH溶液為強(qiáng)酸，則0.1mol/L溶液中pH =1，稀釋到原來的10倍后pH = 2，而實(shí)際上CH₃COOH溶液為弱酸不可能與④相同；
B正確，pH = 12的NaOH溶液，由水電離出的c(OH^－)=10^—12mol/L；0.1mol/L 的NaOH溶液，由水電離出的c(OH^－)=10^—13mol/L；
C正確，②與④混合溶液中的氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，但是CH₃COOH溶液為弱酸溶液，隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)電離出氫離子使溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)；
D不正確，①與③混合，若溶液pH = 7，則CH₃COOH溶液的體積必須大于NaOH溶液體積才可能呈中性。