【題目】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外價電子排布式：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大�。�

第一電離能____________；電負性____________。

【答案】 O Ca Na Cl 1s22s22p4 4s2 Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O

【解析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負性最大，則D是Cl元素。

（1）.通過以上分析知，A、B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為：O；Ca；Na；Cl；

（2）.A元素核外有8個電子，根據(jù)構造原理可知，A元素原子的核外電子排布1s22s22p4，B元素核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有兩個電子，所以B元素原子核外價電子排布式為4s2；C元素核外有11個電子，有1s、2s、2p、3s四個能級，其軌道表示式為：，故答案為：1s22s22p4；4s2；；

（3）.元素的非金屬性越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，電負性大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案為：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。

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A.以上反應均可發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有⑦不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生

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A. 若＞，則正反應一定是放熱反應

B. 在和不變時達到平衡， 的物質的量大小為：

c＞b＞a

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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.1

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目____。

（2）pH調節(jié)的范圍______，濾渣的主要成分______（填化學式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法_____。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。

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(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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