7．下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

分析 氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子而被還原，如題中物質(zhì)被氧化，則所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此解答該題．

解答 解：A．Na2O→NaOH，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．CuO→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．H2O2→H2O，O元素的化合價(jià)降低，但是H2O2自身分解，H2O2既是氧化劑又是還原劑，所以不需要氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度解答該類(lèi)題目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知在元素周期表中六種元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序數(shù)依次減�。卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）X元素與Y元素相鄰，與X元素處于同一縱行的元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨元素的原子序數(shù)的增大而增大，Y元素的含氧酸有多種，它的單質(zhì)和氧化物都是強(qiáng)氧化劑，都可用作自來(lái)水的消毒劑，X位于周期表的0族，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）Y、Z、W三個(gè)原子的最外層共有11個(gè)電子，且三種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水，寫(xiě)出Y、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++Al（OH）3═Al3++3H2O、H++OH-═H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）Q、R兩元素單原子形成的離子在水中不存在，與水作用使水溶液呈堿性，R形成單質(zhì)的電子式為，W與R形成的化合物的化學(xué)式為Na3N．它們的晶體屬于離子晶體．
（4）在一定溫度下，R、Q形成的化合物在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：
2R2Q3（g）?4RQ（g）+Q2（g）；反應(yīng)到達(dá)平衡后，若恒容條件下通入一定量的氦氣，則R2Q3的轉(zhuǎn)化率不變，若在恒壓條件下通入一定量的氦氣，則R2Q3的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于苯及苯的同系物的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．利用甲苯的硝化反應(yīng)可以制得TNT炸藥
B．苯與甲苯互為同系物，可以用KMnO4酸性溶液進(jìn)行鑒別
C．苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺
D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸餾的方法把它們分離出來(lái)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．大米屬于（　�。�
A．中性食品B．堿性食品C．弱堿性食品D．酸性食品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液與20mL1 mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A．10 mL 1mol•L-1Mg（NO3）2 溶液B．5 mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液
C．10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液D．10 mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m 的值是多少（　�。�
A．2xB．4C．2yD．2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．現(xiàn)將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將HI（g）置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$，則H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則c（H2）為，HI的分解率為20%．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（HI）不變
C．c（I2）=c（H2）
D．v（HI）正=v（H2）逆
（4）若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，則該時(shí)刻，反應(yīng)向正向（填“正向”或“逆向”，下同）進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向逆向進(jìn)行．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案