Question

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開始到10 s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L^-1•s^-1
• B． 反應(yīng)開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L^-1
• C． 反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，Z的平衡濃度為0.79 mol•L^-1
• D． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）

Answer 1

分析 由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，則有X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)開始到10 s，用X表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1.20mol-0.41mol}{2L}}{10s}$=0.0395mol•L^-1•s^-1，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{1.0mol-0.21mol}{2L}$=0.395 mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為1.58mol，則Z的平衡濃度為0.79 mol•L^-1，故C正確；
D．X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．