【題目】寫出具有下列分子式但僅有一個核磁共振信號的化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)C5H12_________________________;
(2)C3H6__________________________;
(3)C2H6O________________________;
【答案】C(CH3)4 CH3OCH3
【解析】
(1)C5H12為戊烷的分子式,戊烷有三種結(jié)構(gòu)分別為:CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷、CH3CH(CH3)CH2CH3 異戊烷、C(CH3)4 新戊烷,其中正戊烷有三種氫,異戊烷有四種氫,新戊烷有一種氫,故答案為:C(CH3)4。
(2)C3H6為丙烯或者環(huán)丙烷,丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH=CH2有三種氫;環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式,有一種氫,故答案為:。
(3)C2H6O有兩種結(jié)構(gòu),一種是乙醇一種是二甲醚,乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,有三種氫,二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3,有一種氫,故答案為:CH3OCH3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
C.化學(xué)反應(yīng)速率為是指在某1s時的速率是
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素,Y、W同主族,原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是
A.X的氫化物中只有極性鍵
B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價態(tài)
C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)
D.簡單離子的還原性W<Y
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計算:
(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;
(2)2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率________;
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為____________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號) 。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a. 容器中的壓強不變 b.氣體的密度不再改變
c. v正(CO2)=v逆(CO) d. c(CO2)=c(CO)
e. 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的組合是( )
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.A B.B C.C D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題:
I.酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
(1)該學(xué)生的實驗操作如下:
a.用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑。
b.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
c.用蒸餾水洗干凈滴定管。
d.取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后,將標準液注入滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.檢查滴定管是否漏水。
f.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________。
②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答:
儀器A的名稱是_____________;鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為____mL,滴定后讀數(shù)為____mL;
③在g操作中如何確定終點________________。
(2)下列操作造成測定結(jié)果偏高的是______(填選項字母)。
A.滴定終點時,俯視滴定管溶液液面
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
II.氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在___(“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點時錐形瓶內(nèi)的顏色變化是___。
(2)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子。離子濃度均為。某同學(xué)進行了如下實驗:
下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有、
B.原溶液中存在的離子為、、、
C.濾液X中大量存在的陽離子有、和
D.無法確定沉淀C的成分
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com