（2分）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到9.2 mol/L的硫酸，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)       49%（填＞、＜、＝）。
＞
因?yàn)榱蛩崛芤旱拿芏仁请S濃度的增大而增大的，所以根據(jù)可知，當(dāng)用蒸餾水稀釋到9.2 mol/L時(shí)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為
離子
Na+
AL3+
CL-
X
個(gè)數(shù)
3a
2a
a
b
A、NO3-、4 a     B、SO42-、4 a     C、OH-、4 a      D、SO42-、8 a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．中含有的電子數(shù)為
B．中含有的原子數(shù)為
C．在溶液中電離出的數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有的分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是
A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．0.016kg16O 含有約6.02×1023個(gè)氧原子
C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
D．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分) 實(shí)驗(yàn)室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
（1）稱量Na2CO3的質(zhì)量是　　　　　　
（2）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）　　　　　　　　
（3）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）　　　　　　
若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將　　　　      
若定容時(shí)仰視刻度，則所配制的溶液濃度將        　
（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需稱量___________g燒堿，應(yīng)放在_____________（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）____________________
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是____________，___________，________。
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為           
（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列             
（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：

①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。
②一瓶合格的這種礦泉水中SO42－的物質(zhì)的量不能超過多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為
242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01 mol電子通過電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
(1) 1.21 g此鹽晶體的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )
A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)為NA個(gè)
B．20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA個(gè)
C．粗銅電解精煉時(shí)，陽極減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA個(gè)
D．在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為2NA個(gè)

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