Question

對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A、該醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
• B、加入少量CH₃COONa固體，c（CH₃COOH）增大
• C、溶液中離子濃度關系滿足c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D、與等體積、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、醋酸為弱電解質，部分電離；
B、加入少量CH₃COONa固體，抑制了醋酸的電離；
C、根據(jù)電荷守恒分析；
D、與等體積、pH=12的NaOH溶液混合，酸過量．

解答：解：A、pH=2的醋酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，由于醋酸是弱電解質，部分電離，所以醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，故A錯誤；
B、加入少量CH₃COONa固體，醋酸的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆移，所以c（CH₃COOH）增大，故B正確；
C、電荷守恒可知，溶液中正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D、常溫下pH=2的醋酸溶液中醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，與等體積、pH=12的NaOH溶液混合，酸過量，所以 c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了弱電解質的電離，酸堿混合的定性判斷以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題易錯點為D，注意從溶液電中性原則分析．