（1）下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是_____________
（2）在第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n-l)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電 子數(shù)比(n-l)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)，則n層是_________。
A．N層 B．M層 C．L層 D．K層
（3）在1～18號(hào)元素中，某元素R的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則R元素可能是（寫(xiě)元素符號(hào)）
____，____，____（可不寫(xiě)滿，也可補(bǔ)充）。
（1）A
（2）B
（3）H；Be；Al
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?菏澤二模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式
[Ar]3d104s24p 1
[Ar]3d104s24p 1
，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞B
N＞O＞B
．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是
N原子和B原子的半徑比硅原子小，B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si短
N原子和B原子的半徑比硅原子小，B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si短
．
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型是
sp2
sp2
，SiF4微粒的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．如圖所示是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為
MgB2
MgB2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問(wèn)題：

（1）A原子結(jié)構(gòu)示意圖                  。

（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為              ，

C的元素名稱(chēng)為                              ，

A、C、D、E四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）                    （3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是

                                                                    ，

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　                                        

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________________。

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝________(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問(wèn)題：
（1）A原子結(jié)構(gòu)示意圖                  。
（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為              ，
C的元素名稱(chēng)為                             ，
A、C、D、E四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）                    （3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是
                                                                    ，
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)V、W、X、Y、Z是五種常見(jiàn)元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；

(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種

化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應(yīng)的化學(xué)方程

式為                                     ；

(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為            ；

(4)含同價(jià)態(tài)X、Z簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp[X(OH)n]             

(填“>”或 “<”) ksp[Z(OH)n]；

(5)聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為                   。同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b(填“>"或“<”或“=”)。

 

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