17．氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高溫）合成，下列有關說法正確的是（　　）
A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3
B．反應中每生成5.7g AlON的同時生成1.12 L CO
C．反應中氮氣作氧化劑
D．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1

分析 Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlON+CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為還原劑，結合元素化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目．

解答 解：A．由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為-2價，氮元素的化合價為-1，故A錯誤；
B．沒有說明是標準狀況，不能計算生成CO的體積，故B錯誤；
C．N元素化合價降低，N2為氧化劑，故C正確；
D．CO為氧化產物，AlON為還原產物，由反應可知物質的量比為1：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量NaOH溶液；
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②B．①④C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）25℃、101kPa條件下，16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-184kJ•mol-1，則a=1127．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X、W的質子數(shù)之和為21，由此可知（　　）
XY
ZW
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱
D．Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關化學反應的方向和速率的研究可以指導化工生產．下列說法正確的是（　�。�
A．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3△H＜0，在任何溫度下均為自發(fā)反應
B．向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力
C．1L密閉容器中發(fā)生反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反應速率
D．濕法煉銅的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應中的Fe可以用Na代替

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）           
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
a、寫出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）制取白磷總的化學反應方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面體結構，請畫出白磷（P4）的結構式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P鍵的數(shù)目6NA
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．元素R對應氣態(tài)氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關
B．由于鍵能H-R＞H-T，故元素R、T對應氣態(tài)氫化物的沸點：HR＞HT
C．R與Q的電子數(shù)相差16
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜T＜Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①鹵素單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
③硒（34Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．飽和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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