【題目】物質(zhì)甲是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是

A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

【答案】A

【解析】試題分析：A．因為物質(zhì)甲為烴，所以物質(zhì)甲難溶于水，易溶于有機溶劑，A項符合題意；B．物質(zhì)甲的分子式為C8H8，含碳量很高，所以在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙，B項不符合題意；C．因為分子中含碳碳雙鍵,所以能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，即能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項不符合題意；D．1mol苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳雙鍵能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng),則一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成，D項不符合題意；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

A.圖1：實驗室制備Fe(OH)2

B.圖2：收集NO氣體

C.圖3：所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層

D.圖4：可證明NH4NO3溶解時需要吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用圖1 和圖2中的信息，按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。下列說法正確的是

A. H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵

B. 2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色變淺

D. H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高，利用項圖所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按下圖所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是______。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析岀而損失、去除雜質(zhì)

(2)用下圖所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是______，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)保險粉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質(zhì)量分數(shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，準(zhǔn)確稱取Wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。請回答：

①到達滴定終點的標(biāo)志______；

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______，產(chǎn)品的純度為______(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結(jié)果______(“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：

實驗

編號

實驗溫度

/℃

Na2S2O3

H2SO4

蒸餾水體積

/mL

體積/mL

濃度/mol/L

體積/mL

濃度/mol/L

①

25

10

0.1

10

0.1

0

②

25

5

0.1

10

0.1

5

③

25

5

0.2

10

0.2

5

④

50

5

0.1

10

0.1

5

⑤

50

10

0.2

5

0.2

5

下列有關(guān)說法不正確的是______。

A.該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B.實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響

C. 實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗③和實驗⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

__________________________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱是______________，其作用是___________________________________________。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標(biāo)號)。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

（1）上述實驗中過濾的目的是________________________。

（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于______層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_______________。

（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

催化劑

n（催化劑）
n（甲苯）

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)

總產(chǎn)率（%）

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是___________________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有（ ）

A.6項B.5項C.3項D.4項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

A．鋅粉

B．鐵屑

C．KI溶液

D．H2

（2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃，其目的是______________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：________。

（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極

發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：__________________________。

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