4．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中微粒的半徑：r（O2-）＞r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D．相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，固體質(zhì)量增重相等

分析 A．碳有金剛石、石墨、足球烯等多種同素異形體；
B．電子層越多半徑越多，電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越�。�
C．同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳．

解答 解：A．碳有金剛石、石墨、足球烯等多種同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．Mg、MgO中微粒的半徑：r（Mg）＞r（O2-）＞r（Mg2+），故B錯(cuò)誤；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中Mg是還原劑、C是還原產(chǎn)物，所以Mg的還原性大于C，故C正確；
D．相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，在二氧化碳中燃燒時(shí)固體質(zhì)量增重的多與在氧氣中燃燒增重，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉碳的同素異形體、鎂的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意微粒半徑大小比較的一般規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．FeCl3與Na2SB．Ca（HCO3）2與Ca（OH）2C．HCl與NaHCO3D．AgNO3與NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)
B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用
D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．
（一）CuSO4•5H2O制取

完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，溶液呈藍(lán)色．
（2）根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為2：3．
（3）步驟Ⅰ蒸發(fā)濃縮；
步驟Ⅱ冷卻結(jié)晶．
（二）膽礬中CuSO4•5H2O含量的測(cè)定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應(yīng)）；
③過(guò)濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸；
④做平行實(shí)驗(yàn)1～2次
⑤數(shù)據(jù)處理．
（5）在滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線粗細(xì)交接點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度．
（6）就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO4•5H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8．步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果偏大（填偏大、偏小、無(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（　�。�
A．氫氣B．氨氣C．氧氣D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H8O6
B．分子中含有2種官能團(tuán)
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D．1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400～1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高$\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反應(yīng)條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡．
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N＞O．
其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的最外層電子排布的軌道表示式．
比較碳、硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以通過(guò)比較CH4與SiH4的穩(wěn)定性或H2CO3與H2SiO3的酸性（填：化合物性質(zhì)的差異）來(lái)判斷．
（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是CO，寫出非極性分子的電子式．
從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是氮化硅是原子晶體、熔點(diǎn)高．
（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是bc（選填編號(hào)）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反應(yīng)溫度
c．增大氣體壓強(qiáng)    d．向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)?br />（4）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是cd（選填編號(hào)）．
a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
c．$\frac{[c（CO）]^{6}}{[c（{N}_{2}）]^{2}}$保持不變d．氣體的壓強(qiáng)保持不變
（5）測(cè)得平衡時(shí)固體質(zhì)量減少了11.2g，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為0.002mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，由此可推斷（　　）
A．t1時(shí)若是降溫使速率變化，則正確反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．t2時(shí)若是加壓使速度變化，則A、B、C、D均為氣體
C．t2時(shí)改變的條件可能是加入催化劑
D．t2時(shí)改變的條件可能是增大反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，1mol•L-1的二元酸H2A溶液體系中存在的所有含A粒子（HA-、A2-）所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=5時(shí)，c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）
D．電離平衡HA-?A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3

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