已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列敘述中，正確的是(　　)

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

 

B

【解析】A項(xiàng)，Ksp只受溫度影響，不受濃度影響，故不正確；C項(xiàng)，Cl－、I－的濃度未知，不一定先生成AgI沉淀；D項(xiàng)，溶液中c(Ag＋)＜c(Cl－)，不正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

 

請回答：

(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y________；Z__________。

X與B反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________

(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學(xué)式表示)

(4)請寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________________________________

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

 

其中第①步存在平衡：

2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

a．Cr2O和CrO 的濃度相同

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

常溫下，Cr(OH)3 的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

方法2：電解法

該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3 沉淀。

(5)用Fe做電極的原因?yàn)開_____________________________________

(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(　　)

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接銀塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的

c(H＋)；

(4)25°C時(shí)，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．25℃時(shí) NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 時(shí) NaCl 溶液的 KW

B．SO2 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋

C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．100℃時(shí)，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)

A．硝酸鉀溶解在水里

B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體

C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水

D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，關(guān)于A、B的敘述正確的是( )

A．金屬活動(dòng)性A＞B

B．還原性B＞A

C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)

D．金屬B的表面有明顯的氣泡產(chǎn)生

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案