(6分)下圖表示Zn投入一定濃度一定體積的稀H2SO4溶液中后，反應(yīng)時間與生成H2的體積的圖象。（縱坐標為H2的生成速率）

（1）反應(yīng)前期速率加快的原因是：                                          。

（2）反應(yīng)后期速率下降的原因是：                                           。

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是:         。

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸

 

【答案】

 

（1）該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)進行，體系溫度升高，因而反應(yīng)速率逐漸加快。(2分)

（2）反應(yīng)后期，稀硫酸濃度減小，因而反應(yīng)速率逐漸減小。(2分)

（3）A、C  (各1分，共2分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“化學多米諾實驗”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學反應(yīng)一次發(fā)生，整個過程只需控制第一步反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。下圖就是一個“化學多米諾實驗”。

各裝置中試劑或物質(zhì)分別是：

（A）2 mol·L-1 H2SO4  （B）Zn  (C)2 mol·L-1 H2SO4+CuSO4  (D)Zn  (E)CuSO4溶液  （F）NH3·H2O  (G)30% H2O2  (H)H2S溶液  （I）NaOH溶液

已知：Cu2++4NH3·H2O====［Cu(NH3)4］2++4H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題：

（1）進行實驗前必須進行的操作是________________________________________________。

（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率相比較：B_____D（填“＞”“＜”“=”）。其原因是_______________。

（3）H中的現(xiàn)象是_____________________________。

（4）I的作用是（用化學方程式表示）_______________________________________________。

（5）A和B之間的導管a的作用是______________________________________________。

（6）若去掉E裝置，使D與F直接相連，并將F中液體換為酸性KMnO4溶液，實驗時觀察到H中產(chǎn)生與上述實驗同樣的現(xiàn)象。試寫出此時G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)下圖表示Zn投入一定濃度一定體積的稀H2SO4溶液中后，反應(yīng)時間與生成H2的體積的圖象。（縱坐標為H2的生成速率）

（1）反應(yīng)前期速率加快的原因是：                                         。

（2）反應(yīng)后期速率下降的原因是：                                          。

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是:        。

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液     D．濃鹽酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市高一第二學期期末考試化學B卷 題型：填空題

(6分)下圖表示Zn投入一定濃度一定體積的稀H2SO4溶液中后，反應(yīng)時間與生成H2的體積的圖象。（縱坐標為H2的生成速率）

（1）反應(yīng)前期速率加快的原因是：                                         。
（2）反應(yīng)后期速率下降的原因是：                                          。
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是:        。

A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽市高三模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

 

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點正反應(yīng)速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學平衡常數(shù)K=            

(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是                ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是                  ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數(shù)                  （填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ．某實驗小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                   、                  ；

反應(yīng)的方程式為                             

Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。

(1)電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為               (填化學式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成               (填化學式)。B電極上的電極反應(yīng)式為              ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是             極(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                    (取整數(shù))kJ·mol-。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案