鋁與氫氧化鈉反應氧化劑和還原劑之比
 
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:鋁和氫氧化鈉溶液的反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可理解為2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑、2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑中Al元素的化合價升高,水中H元素的化合價降低,以此來解答.
解答: 解:鋁和氫氧化鈉溶液的反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可理解為2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑、2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,而2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O為復分解反應,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑中Al元素的化合價升高,水中H元素的化合價降低,則Al為還原劑,水為氧化劑,由電子守恒可知,2molAl失去電子與6mol水得到電子相同,則氧化劑和還原劑之比為3:1,
故答案為:3:1.
點評:本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷及計算,為高頻考點,明確反應中元素的化合價變化即可解答,注意利用電子守恒計算,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

按酸性由強到弱的順序排列正確的是(  )
A、H2CO3、H4SiO4、H3PO4
B、HClO、HNO3、H3PO4
C、H2SO4、H3PO4、H4SiO4
D、HNO3、H3PO4、HClO4

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假設SiO2原子晶體中的Si原子被Al原子取代,不足的價數(shù)用K原子補充.當有25%的Si原子取代時,可形成正長石,則正長石的化學組成為( 。
A、KAlSiO4
B、KAlSi2O4
C、KAlSi3O8
D、KAlSi4O10

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已知有以下物質(zhì)相互轉化.試回答:

(1)寫出B的化學式
 
,D的化學式
 

(2)寫出由D轉變成H的化學方程式
 

(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式
 

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市售一種新型消毒劑含有兩種成分,分別是氯酸鈉和草酸鈉.兩成分在溶液中混合產(chǎn)生二氧化氯,寫出化學方程式
 

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某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-):NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Al3+、AlO2-.取300mL該溶液分成等體積的三等份進行下列實驗:
向第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為448mL.
向第二份中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥,稱量為4.3g.
向第三份中先加入足量的鹽酸,再加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量為2.33g.
(1)該溶液中可以肯定存在的離子有
 
;
(2)肯定存在的離子的物質(zhì)的量濃度大小或范圍分別為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在體積不變的密閉容器中進行如下反應:mA(g)+nB(g)?pC(g),反應經(jīng)5分鐘達到平衡,測得此時A的濃度減小了a mol/L,而C的濃度增加了2a/3mol/L,又知平均反應速率:v (C)=2v (B).
(1)用C物質(zhì)表示該反應在5分鐘內(nèi)化學反應速率為
 

(2)n=
 

(3)若在該容器中充入稀有氣體(不參加反應),容器內(nèi)壓強增大,則該反應的化學速率
 
(填:增大、減小、不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A、在25℃,101kPa條件下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
B、2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子數(shù)為0.2NA
C、78g Na2O2與足量CO2完全反應,轉移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下,質(zhì)量為32g O3含有的原子數(shù)為2NA

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標準狀況下,1.12LCH4和C2H4的混合氣體緩慢通入足量溴水中,溴水增重0.28g,則乙烯占混合氣體的體積分數(shù)為
 

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