在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是  
A．c(X2)="0.15" mol·L－1B．c(Y2)="0.9" mol·L－1
C．c(Z2)="0.3" mol·L－1　D．c(Q2)="0.5" mol·L－1
B

試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物和生成物的濃度不可能是0，據(jù)此可知，B不正確，因為如果c(Y2)="0.9" mol/L，則需要消耗Z2、Q2的濃度分別是0.25mol/L和0.375mol/L，顯然這是不可能的，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)的特點，然后靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2O  H2SO3 + OH-    ①
HSO3- H+ + SO32-            ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，滴入過量溴水后仍能大量共存的是
A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―
B．Ag+、Al3+、H+、NO3―
C．Na+、K+、SO42－、SO32－
D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 
A．H+、K+、Fe2+、NOB．OH－、Cl－、Na+、NH4＋
C．Mg2+、K+、Cl－、NOD．I-、Cl－、H+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種離子一定能大量共存的是
A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+
C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—
D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是
A．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，能大量共存的離子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c(H+)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時，此時c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

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同步練習(xí)冊答案