【題目】下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.醋酸B.氯化鋁C.碳酸氫鈉D.硫酸氫鈉

【答案】D

【解析】

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離，水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷

A．醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子水解促進(jìn)水的電離，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D項(xiàng)正確。

故答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得溶液的溫度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. 該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

B. x點(diǎn)溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)

C. y點(diǎn)時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)最大，且溶液呈中性

D. 從y點(diǎn)到z點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可除去_________________。

（2）寫(xiě)出操作②的離子反應(yīng)方程式：___________________________________。　

（3）寫(xiě)出操作③的離子反應(yīng)方程式：__________________________________操作③的目的是_________。

（4）操作④的目的是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中c(Cl-)之比為（ ）

A. l:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:l D. 3:4:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過(guò)程原料綜合利用率高，廢棄物少。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是________[選填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。

(2)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)反應(yīng)(Ⅲ)需在隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是____________。

(4)指出(Ⅳ)這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義____________。

(5)寫(xiě)出由P→H3PO4有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①____________________________________________；

②_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有Cu2+、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取適量該溶液加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解；

②�、龠^(guò)濾后的濾液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③ 取該溶液少許于試管中加入氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有________；肯定不存在的離子有_____________；可能存在的離子有__________。

（2）寫(xiě)出①中沉淀部分溶解的反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（3）判斷①中沉淀是否洗滌干凈的方法：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. 明礬可用于水的殺菌消毒

B. 炒菜時(shí)加碘食鹽最好最后放

C. 霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. 燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 10246Pd和10346Pd互為同位素

B. 鈀是第五周期元素

C. Pd2＋核外有48個(gè)電子

D. 10846Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

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