今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是：
A、H2B的電離方程式為：H2B2H+ +  B2－
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序為：B2－>A－>HB－
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者
B

試題分析：反應(yīng)1可以看到，H2B-<HA(電離理論），所以酸性HA＞H2C->HC2- 反應(yīng)2中HB-<HA（同上）。因為B2-的堿性最強(qiáng)，質(zhì)子水解一般顯酸性且B2-的帶電量最大，最容易吸引質(zhì)子，HB-的酸性最強(qiáng)，質(zhì)子水解一般顯酸性且HB-的帶電量最小，吸引質(zhì)子的能力較小。故選B。
點評：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，從方程式中比較，容易得質(zhì)子的離子，堿性強(qiáng)，反之，酸性強(qiáng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述中正確的是　               
A．HF的電離平衡常數(shù)是①B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C．HCN的電離平衡常數(shù)是②D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（   ）    
A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
Ⅰ 濃度為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H＋)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為__________________________________。
(3)與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H+)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是___________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是  （  ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后
C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降
D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固體B．降低溫度C．加少量NaCl固體D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　)
A．自來水B．0.5 mol·L－1的鹽酸
C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1的KCl溶液

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