（6分）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為_(kāi)_____，
②A和B的核電荷數(shù)之差為_(kāi)_____（用含m、n的代數(shù)式表示）
③B和A的族序數(shù)之差為_(kāi)_____（用含m、n的代數(shù)式表示）
①Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個(gè)電子層，故二者的周期數(shù)之差為1．
②由核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n．
③B的族序數(shù)為8-n，A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m．
故答案為：
①1②m+n③8-n-m
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為
1
1
，
②A和B的核電荷數(shù)之差為
m+n
m+n
（用含m、n的代數(shù)式表示）
③B和A的族序數(shù)之差為
8-n-m
8-n-m
（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
?②當(dāng)y=8時(shí)，陽(yáng)離子或陰離子可能為（填離子符號(hào)）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為
、
．
（2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為
1
1
；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合價(jià)之差為
8-n-m
8-n-m
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省、二中高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+ 和Bn- 它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為_(kāi)_____________,

② A和B的核電荷數(shù)之差為_(kāi)_____________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③ B和A的族序數(shù)之差為_(kāi)_______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

 

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