Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是

 

，氧化性最強的單質是

 

 （以上填化學式）
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是

 

  （填化學式）．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

 （填化學式）．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

 （填元素符號）
（5）A和D組成化合物的電子式

 

，A、E、H三元素組成的化合物中所含的化學鍵為

 

．
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Na、C為Mg、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne．
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；非金屬越強，單質氧化性越強；
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（5）A和D組成的最簡單化合物為CH₄；A、E、H三元素組成的化合物為NH₄Cl；
（6）B的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物為Al₂O₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Na、C為Mg、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne．
（1）稀有氣體Ne的化學性質最不活潑；上述元素中F的非金屬最強，F(xiàn)₂氧化性最強，故答案為：Ne；F₂；
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物為氫化物，其中氟元素非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）A和D組成的最簡單化合物為CH₄，電子式為，A、E、H三元素組成的化合物為NH₄Cl，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（6）B的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物為Al₂O₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：2OH^?+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2OH^?+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期表的整體把握，有利于基礎知識的鞏固．