已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對(duì)位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合物C3B2。下列分析正確的是       (　　)。

A．電負(fù)性：C>A
B．離子氧化性：C>D
C．氫化物穩(wěn)定性：A>B
D．原子半徑：r(C)>r(B)
D
由題可知A為C，B為N，C為Mg，D為Al。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(  )
A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B．第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道
C．氫原子中只有1個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道
D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是(  )
A．非金屬性：F＞S＞Cl
B．原子半徑：Cl＞S＞F
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D．離子半徑：Cl－＞S2－＞F－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為115288X。下列有關(guān)敘述正確的是
A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化
B．核素115288X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173
C．113號(hào)元素屬于非金屬元素
D．115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是 +5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)，該氫化物的電子式為________。
(2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是________，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明________________________。
(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個(gè)電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2，D是一種有毒的有機(jī)物。
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個(gè)C分子中包含________個(gè)σ鍵。
(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：________。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：
 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是    (　　)
A．第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大
D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。
核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對(duì)核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：
 
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個(gè)電子
11 799
6 920
2 750
失去第四個(gè)電子
——
9 550
11 600
 
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）____________元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13種元素中，________（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需
要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

月球含有豐富的He。下列關(guān)于He的說法不正確的是       (　　)
A．核外電子排布為
B．原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．與He互為同位素
D．比He具有相同的質(zhì)子數(shù)

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