可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡的標志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3　②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2�、鄯磻�(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A．①②B．①③C．③D．①

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A．
B．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I>II
C．時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<II

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

　　　　　　　　氣體體積/L
c(Y)/(mol·L-1)　　　
溫度/℃　　　　　　　　
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過2 min后,它的濃度變成了1.56 mol·L-1,則在這2 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為(  )。

A．0.22 mol·(L·min)-1
B．0.1 mol·(L·min)-1
C．0.04 mol·(L·min)-1
D．0.08 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應(yīng)的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%,需要的時間為(  )。

A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應(yīng)達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是       (　　)

A．c(NO2) B．c(N2O4) C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)進程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是             (　　)

A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高
B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D．a(chǎn)與b相比，a對應(yīng)的反應(yīng)速率更快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)

A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
B．K2>K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是       (　　)

溫度
平衡濃度/(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1)

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