，則下列說法正確的是
，還原產物是O2
，還原劑是
時轉移6 mol電子 
完全反應時轉移8 mol電子 
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式 。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是 （填寫編號）。
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙學生進行了如下設計：
①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，在計算余酸的物質的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是 （填寫編號）。
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：
| 方案序號 | 分析 | 誤差（偏低或偏高） | 改變措施 |
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②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是 。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）
。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。
（2）實驗中他們取6．4g 銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：____________________________________；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是________；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：________（填寫編號）。
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙學生進行了如下設計：
①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，在計算余酸的物質的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號）。
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：
| 方案序號 | 分析 | 誤差（偏低或偏高） | 改變措施 |
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②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）_____________________________。
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科目：高中化學 來源：2012屆福建省漳州市薌城中學高三適應性檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式 。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是 （填寫編號）。
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙學生進行了如下設計：
①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，在計算余酸的物質的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是 （填寫編號）。
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：
| 方案序號 | 分析 | 誤差（偏低或偏高） | 改變措施 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省漳州市高三適應性檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式 。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是 （填寫編號）。
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙學生進行了如下設計：
①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，在計算余酸的物質的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是 （填寫編號）。
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：
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方案序號 |
分析 |
誤差（偏低或偏高） |
改變措施 |
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②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是 。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010屆高三名校精粹重組 題型：實驗題
某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。
（2）實驗中他們取6．4g 銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：____________________________________；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是________；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：________（填寫編號）。
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙學生進行了如下設計：
①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，在計算余酸的物質的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號）。
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：
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方案序號 |
分析 |
誤差（偏低或偏高） |
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②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）_____________________________。
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