【題目】下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是

A. 該溶液呈電中性

B. 它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓

C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

D. 在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)

【答案】A

【解析】A. 溶液均顯電中性，因此硫酸銅溶液呈電中性，A正確；B. 它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，B錯誤；C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極銅離子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯誤；D. 在溶液中根據(jù)電荷守恒可知：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述，正確的是 （ ）

A. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中，碳元素的含量最多

B. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到

D. 不同生物體內(nèi)各種化學元素的含量比例基本相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代人已經(jīng)進入以“室內(nèi)污染”為標志的第三個污染階段，以下不屬于室內(nèi)污染物的是（ ）
A.烹飪時產(chǎn)生的油煙
B.石材緩慢釋放的放射性氣體
C.各種板材中粘合劑釋放的甲醛等
D.天然氣燃燒產(chǎn)生的CO2和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行

B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質(zhì)的量變化．t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(0H)2溶液體積的關系，在加入20mL溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH－－2e－=2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32－

D. 電池工作時，CO32－向電極B移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。

（1）如果選用所貼標簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

（2）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運用，下列關于金屬的說法不正確的是(　　)

A．越活潑的金屬越難冶煉

B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、C B. C、O C. C、N D. O、C

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