1．下列表述正確的是（　　）
A．．氫氧根離子的電子式是：
B．•二氧化碳分子的比例模型是
C．．芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D．．12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為  

分析 A、氫氧根離子為陰離子，根據(jù)陰離子的電子式的表示方法進(jìn)行判斷；
B、二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子直徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
C、含苯環(huán)的烴為芳香烴，而只含一個(gè)苯環(huán)、側(cè)鏈為烷烴基的烴為苯的同系物；
D、表示C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，與中子數(shù)無(wú)關(guān)．

解答 解：A、氫氧根離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氧根離子的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子直徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故B錯(cuò)誤；
C、含苯環(huán)的烴為芳香烴，芳香烴的通式與其含有的苯環(huán)的個(gè)數(shù)有關(guān)，不確定；而只含一個(gè)苯環(huán)、側(cè)鏈為烷烴基的烴為苯的同系物，CnH2n-6（n≥6）為苯的同系物的通式，故C錯(cuò)誤；
D、12C和14C的質(zhì)子數(shù)都是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，都可以表示為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確球棍模型與比例模型、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
第一組：取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
實(shí)驗(yàn)②：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
實(shí)驗(yàn)③：每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH
測(cè)定時(shí)間/小時(shí)鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）實(shí)驗(yàn)①中一段時(shí)間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）實(shí)驗(yàn)②中生成白色渾濁的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析實(shí)驗(yàn)③中pH數(shù)據(jù)的變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測(cè)pH，結(jié)果將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
該反應(yīng)的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，SO2在該反應(yīng)中顯還原（填“氧化”或“還原”）性．
（6）該實(shí)驗(yàn)中已知的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：B．（填選項(xiàng)）
A．多加水配成較稀的溶液      B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過(guò)濾后取濾液加入過(guò)量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．（填選項(xiàng)，多選、少選、錯(cuò)選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過(guò)濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過(guò)濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請(qǐng)描述在蒸發(fā)操作過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤(pán)天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作，對(duì)最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
①在上述（2）步中沒(méi)有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)偏小，
②定容時(shí)俯視凹液面，結(jié)果會(huì)偏大，
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時(shí)加水至刻度線，結(jié)果會(huì)無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤(pán)天平（包括砝碼盒）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制上述溶液時(shí)，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱）．
（3）配制過(guò)程中的下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時(shí)俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
（4）工業(yè)上用MgC2O4•2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．相同溫度下，容積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱：23.15k J
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/L
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為QkJ
D．若容器①的體積為0.2L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則鐵粉的質(zhì)量為多少克？

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同步練習(xí)冊(cè)答案